Perito Criminal - Engenharia Química - 2021

Os procedimentos analíticos são sempre escolhidos com base na observação das características das amostras e dos dados disponíveis.

Em uma amostra conhecida, em solução, mas de concentrações desconhecidas, a melhor forma de quantificação é por meio de técnicas de:

Os sistemas de medição de agentes químicos em ambientes de trabalho usando-se tubos colorimétricos são previstos em normas brasileiras, como a NR-15, Anexo 11.

Essa análise tem princípios científicos semelhantes à técnica analítica de:

As aproximações de Bernoulli para os cálculos de mecânica dos fluidos são válidas para:

As transformações físico-químicas podem ocorrer de forma reversível ou irreversível, em condições constantes ou variáveis.

Por exemplo, em um processo adiabático, o fluxo de calor durante a mudança de estado é nulo, ao passo que:

O estudo de gases é uma das bases da físico-química e, para gases ideais, o modelo matemático segue a equação de Clapeyron.

Quando se passa a estudar gases reais, usa-se o modelo que insere um fator de compressibilidade, ou a equação de Van der Waals, que insere termos:

Em uma análise pericial coube ao profissional determinar o calor de formação envolvido em uma redução de óxido de ferro.

Sabendo-se que ΔHfo(H2O,L) = -285 kJ/mol, e que ΔHfo(Fe2O3,s) = -824 kJ/mol, o profissional determinou o calor de formação solicitado como sendo de aproximadamente:

Em um procedimento de calibração, coube ao perito determinar o calor de combustão teórico da sacarose (C12H22O11).

Sabendo-se que os calores de formação da sacarose, do dióxido de carbono e da água são, respectivamente, 531 kcal/mol, 94 kcal/mol e 68,4 kcal/mol, o resultado obtido pelo perito foi de cerca de:

Em uma temperatura de 800ºC e sob uma pressão de 1 atm, existe 1% de CO2 no equilíbrio de CO2+C e 2CO.

Pressurizando o sistema para 10 atm, a composição da mistura muda para:

Um sistema constituído inicialmente por 4 moles de ácido acético, 2 moles de acetato de etila e 1 mol de água é acrescido de 3 moles de álcool etílico.

Sabendo-se que a nova mistura tem constante de equilíbrio igual a 4, após o novo equilíbrio ser alcançado, a quantidade de acetato será de:

Mantendo-se a pressão constante, aquece-se uma massa de gás carbônico de 22ºC até 50ºC.

Sabendo-se que o volume inicial era 120L, o volume final é de cerca de: